22/01/16 tipos de disoluciones en base a la presión osmótica

¿CUÁLES SON LOS TIPOS DE DISOLUCIONES EN BASE A LA PRESIÓN OSMÓTICA?

Objetivo:

• Diferenciar en diferentes tipos de disoluciones en base a la presión osmótica.

Fundamento:

• La membrana del hematíe permite el paso de agua pero no de las sales, en un medio donde tiene la misma presión osmótica que el interior del hematíe, este permanece estable. Al variar la presión osmótica del exterior, el hematíe se modifica.

1. ¿ Qué es la presión osmótica?

• La presión osmótica, es el nivel de fuerza que debe aplicarse sobre una solución cuando se necesita frenar el flujo de disolvente por medio de una membrana de características semipermeables.

2. En base a la presión osmótica ¿ qué tipos de disoluciones podemos encontrar en el laboratorio?

• Isotónicas: tienen la misma concentración de sangre.
• Hipotónicas: una concentración salina menos a la de su citoplasma.
• Hipertónicas: una concentración mayor a la de su citoplasma.

Material:

• Lancetas.
• Tubos de ensayo.
• Suero.
• Agua.
• Clorudo sódico.
• Pipetas pasteur.
• Portas.
• Erlenmeyer.
• Probeta.
• Vidrio de reloj.
• Cuchara.
• Pipeta.
• Pera.

Procedimiento:

ACTIVIDAD 1: Preparación de la disolución.

• Pesar 1,5g de clorudo sódico en la balanza electrónica.
• Medir 100ml de agua en una probeta.
• Mezclar el agua y el clorudo sódico en un erlenmeyer.

ACTIVIDAD 2: Resistencia osmótica globular.

• Preparar tres tubos e identificarlos.
• Mezclar en el primer  tubo 1ml de suero fisiológico con 2 gotas de sangre.
• Mezclar en el segundo tubo 1ml de agua con 2 gotas de sangre.
• Mezclar el tercer tubo con 1ml de la disolución de clorudo sódico con 2 gotas de sangre.
• Mezclar el agua con las disoluciones.
• Con ayuda de una pipeta pasteur poner una gota de cada tubo en portas.
• Cubrir el porta con un cubreobjetos.
• Observar la preparación al microscopio.

Conclusión:

        1. ¿Qué observas en cada una de las preparaciones?

• En el porta donde hemos echado la gota de sangre con agua podemos observar que el agua a roto los hematíes, y que por lo tanto no los vemos, ya que los hematíes han absorvido el agua para igualar la presión osmótica del entorno y debido a esto han reventado los hematíes.
• En el porta donde hemos echado la gota de sangre con suero podemos observar que los hematíes se han modificado y tiene un aspecto mas arrugado ya que para igualar la presión osmótica el hematíe expulsa su agua para igualarla.
• En el porta donde hemos echado la gota de sangre con clorudo sódico podemos observar que, es isotónico, lo que nos quiere decir que la presión osmótica del medio es igual a la del hematíe y por lo tanto no presenta cambios.

2. ¿Cómo explicarías lo que ha ocurrido?

• El hematíe al tener una presión osmótica diferente en cada medio actúa de una forma diferente,y esté se modifica.

3.  Qué dirías que se mide al realizar una prueba de resistencia globular y para qué se realiza.

• Se mide la resistencia del hematíe y si dura intacto en los medios o se modifica.
• Para comprobar en que medios se mantiene intactos y en los medios que no lo haga el tiempo de tarda en deformarse.

  4. Qué tipo de reactivo utilizarás para realizar un recuento de leucocitos. Razona la respuesta.

• Un reactivo que sea isotónico, ya que al tener la misma concentración de sal no se deformarían  ni desaparecerían.

22/01/16 Disolución, suspensión, emulsión ¿qué es qué?

DISOLUCIÓN, SUSPENSIÓN, EMULSIÓN. ¿QUÉ ES QUÉ?

OBJETIVO

Diferenciar una disolución, de una emulsión de una suspensión, así como los componentes de una disolución

MATERIAL

• Erlenmeyer
• Probeta
• Balanza
• Cucharilla
• Vidrio de reloj

PROCEDIMIENTO

ACTIVIDAD 1: PREPARACIÓN DE LAS MEZCLAS

Realizar las siguientes mezclas:

1. Mezclar 5 gramos de azúcar con 100 ml de agua. Si es necesario calentar la mezcla.

1. En una probeta verter 100 ml de H20.
2. Encender la balanza  y colocar el vidrio de reloj y verter 5 gramos de azúcar con la ayuda de una cucharilla.
3. Echar los 5 gramos de azúcar en el erlenmeyer y a continuación los 100 ml de H2O.
4. Mezclarlas manualmente.

2. Mezclar 10 ml de alcohol (echarle unas gotas de azul de metileno) con 90 ml de agua.

1. En una probeta verter 10 ml de alcohol y en otra 90 ml de H20.
2. Echar en el erlenmeyer ambas sustancias.
3. Mezclarlas manualmente.

3. Mezclar 10 ml de aceite con 90 ml de agua

1. En una probeta verter 10 ml de aceite y en otra 90 ml de H20.
2. Echar en el erlenmeyer ambas sustancias.
3. Mezclarlas manualmente.

4. Mezclar 1 g de ácido salicílico con 10g de aceite

1. En una probeta verter 10 ml de aceite.
2. Encender la balanza  y colocar el vidrio de reloj y verter 1 gramo de ácido salicílico con la ayuda de una cucharilla.
3. Echar el gramo de ácido salicílico en el erlenmeyer y a continuación los 10 ml de aceite.
4. Mezclarlas manualmente.

Observar el resultado obtenido y responder a las siguientes preguntas:

1. De las 4 mezclas, ¿cuál o cuáles son homogéneas y cuáles heterogéneas?

Las dos primeras son homogéneas porque permite la unión entre ellas y las dos siguientes heterogéneas porque entre ellas no existe una unión y el aceite queda por encima de la otra solución.

2. ¿Cómo se denominan las mezclas homogéneas?

Elementos con características  comunes referidas a su clase o naturaleza, lo que permite establecer entre ellos una relación de semejanza y uniformidad.

3. De las mezclas heterogéneas, identifica cuál es una emulsión y cuál es una suspensión

La D, porque el ácido salicílico es insoluble y quedan partículas en suspensión en el aceite.

La B, porque el aceite tiene más densidad que el agua y no se llegan a mezclar y queda suspendido en el disolvente.

4. En las mezclas homogéneas, ¿cuál es el soluto y cuál es el disolvente?

En la C el soluto es el alcohol porque tiene menos volumen.

En la A el azúcar es el soluto y el agua el disolvente.

CONCLUSIÓN

En base a la actividad realizada y teniendo en cuenta la respuesta a las preguntas:

1. Definir disolución: Mezcla del soluto y disolvente.

2. Definir emulsión: Dos sustancias no se mezclan, una sustancia es insoluble en otra y queda en suspensión.

3. Definir suspensión: No hay mezcla y una queda sobre la otra.

4. Definir soluto: La parte de menos volumen de la disolución.

5. Definir disolvente: La parte de más volumen de la disolución.

11/01/16 introducción al manejo del microscopio

INTRODUCCIÓN AL MANEJO DEL  

MICROSCOPIO   

Objetivo:

El objetivo de esta práctica consiste en conseguir enfocar de forma nítida y clara las letras escritas en una plantilla de papel.

En qué ha consistido:

1. Realizar el ajuste del microscopio según Koehler.

2. Recortar un trozo de papel cuadriculado, de manera que tenga la forma y el tamaño de un portaobjetos.

3. Dibujar, en la porción media del trozo de papel, un signo (+), con 2 trazos de 4 cuadrados cada uno.

4. Escribir lo más pequeño posible:
1. Una letra D, en el extremo derecho del signo +.
2. Unas letras IZ, en el extremo izquierdo del signo +
3. Unas letras SP, en el extremo superior del signo +.
4. Unas letras IN, en el extremo inferior del signo +.

5. Fijar el trozo de papel al portaobjetos mediante una tira de cinta adhesiva, y de forma que el signo mas quede hacia fuera.

6. Situar el portaobjetos, con la tira de papel hacia arriba, en la platina del microscopio.

7. Enfocar la zona central del signo más, con cada uno de los objetivos, excepto con el de inmersión. En primer lugar, enfocar con el objetivo de menor aumento, y en último lugar, enfocar con el objetivo de mayor aumento. Para realizar el enfoque:
1. Colocar el objetivo de menor aumento, girando el portaobjetivos.
2. Realizar el enfoque grueso con el macrométrico.
3. Una vez enfocada la imagen realizar el en enfoque fino con el micrométrico.
4. Colocar el objetivo de 40x.

8. Enfocar de nuevo, con el objetivo de menor aumento, la zona central del signo más.
1. Sin dejar de mirar a través de los oculares y utilizando los tornillos reguladores de la platina.
2. Seguidamente, desplazar el campo microscópico hacia la izquierda, hasta visualizar otra letra.
3. Volver a la zona central.
4. Desplazar el campo microscópico hacia arriba, hasta visualizar unas letras.
5. Seguidamente, desplazar el campo microscópico hacia abajo, hasta visualizar otras letras.

Resultado:

El resultado de la práctica ha sido óptimo, conseguimos enfocar de forma nítida y clara las letras escritas en la plantilla de papel.

Conclusiones:

1. Descubre el aumento de los oculares y de cada objetivo

Aumento de oculares	Aumento de cada objetivo	Aumento combinado
X10	X4	X40
X10	X10	X100
X10	X40	X400
X10	X100	X1000

1. Desplaza el campo del microscopio hacia la derecha hasta visualizar las letras. ¿Qué letra se observa?

Al desplazar el campo hacia la derecha observamos la letra D

2. Desplaza el campo del microscopio hacia la izquierda hasta visualizar las letras. ¿Qué letra se observa?

Al desplazar a la izquierda el campo observamos las letras IZ.

3. Desplaza el campo del microscopio hacia la parte superior hasta visualizar las letras. ¿Qué letra se observa?

Al desplazar el campo del microscopio hacia la parte superior visualizamos las letras SP

4. Desplaza el campo del microscopio hacia la parte inferior hasta visualizar las letras. ¿Qué letra se observa?

Al desplazar el campo del microscopio hacia la parte inferior visualizamos las letras IN.

5. ¿Qué consecuencia se extrae de los resultados obtenidos?

Después de realizar toda la práctica correctamente los resultados que obtenemos son los siguientes, las letras escritas en el papel se ven bien pero las vemos al revés, es decir, cuando tenemos que ver IZ, nosotros observamos ZI.